高校1年生 化学基礎です 水溶液のPHの値を求めよ。電界度は共に1、混合の前後で溶液の体積は変わらないものとする。

Question

高校1年生 化学基礎です

水溶液のPHの値を求めよ。電界度は共に1、混合の前後で溶液の体積は変わらないものとする。0.050mol/Lの塩酸100mLに、0.050mol/L NaOH 水容液100mlを混合したもの。

計算すると引き算で打ち消しあって(？)0になってしまうため求められない気がしてしまいます…PH0は有り得るのでしょうか？
もし有り得たとしたらpH0は強い酸性だと思いますが、同じ濃度、同じ体積であったら中性(…pH7)になる気がしてしまいます。

どなたかご回答頂けると大変助かります。

Answer 1

HClとNaOHは、すべて反応したら、残っているのは、水でしょう。
水のpHは、7ですよ。

Answer 2

どのように計算して0になったか分からないので訂正出来ませんが、打ち消し合うのでpH7になるという認識で大丈夫です。
補足としてpH0は存在しますし、質問者様が仰っているように強酸性です。