危険物基礎的物理及び基礎的化学の問題の解き方を教えてください。

Question

危険物基礎的物理及び基礎的化学の問題の解き方を教えてください。メタノールが完全燃焼したときの反応式は、次の式で表される。
２ＣＨ３ＯＨ ＋ ３Ｏ２ → ４Ｈ２Ｏ ＋ ２ＣＯ２
１モルのメタノールを完全燃焼させるのに必要な理論上の酸素量は、次のうちどれか。
ただし、原子量は、炭素（Ｃ）１２、水素（Ｈ）１、酸素（Ｏ）１６ とする。
選択肢

1.24ｇ
2.32ｇ
3.48ｇ
4.96ｇ
5.144ｇ

２molのエタノールに３molの酸素が反応して４molの水蒸気が発生したのでしょうか？
化学反応式がどうしても理解できず困ってます。
解き方の解説をお願いします。molが理解できないと永久的に問題を解けませんか。
問題集をやりまくるしかないでしょうか？どうかわかり易い解説をお願いしま！。

補足

回答は3.48gなんですがもしかしてメタノール１モmol＝12+3＋16＋1＝32g
酸素１mol＝16×２＝32g
32g×3/2＝48gが正解なんですか？問題を掲載しているサイトに問い合わせたら回答に間違いなしと返信メールが届きました。
解説はしてもらえませんでした。自分なりに考えて48gの回答を導きましたが考え方はあってるでしょうか？

Answer 1

molというのは物質量のことです。
完全燃焼といっていますが、ただの反応のことです。

２ＣＨ３ＯＨ ＋ ３Ｏ２ → ４Ｈ２Ｏ ＋ ２ＣＯ２

ＣＨ３ＯＨの質量：２×（１２＋（１×３）＋１６＋１）＝６４ｇ
３Ｏ２の質量：３×（１６×２）＝９６ｇ
４Ｈ２Ｏの質量：４×（（１×２）＋１６）＝７２ｇ
２ＣＯ２の質量：２×（１２＋（１６×２））＝８８ｇ

今回の反応式、エタノール２molと酸素３molです。
生成物が水蒸気４molと炭酸ガス２mol。
これを質量で表すとエタノール６４ｇと酸素９６ｇの反応。
生成物が水蒸気７２ｇと炭酸ガス８８ｇ。
右辺も１６０ｇで左辺も１６０ｇです。
molは１杯のコップのようなものです。
体積で表せば１molは０℃１気圧の標準状態で
２２．４Ｌになります。

選択肢では４の９６ｇが回答になるはずです。

【補足】
問題文が１molでしたね。
９６／２＝４８ｇです。