危険物乙４類の問題です☆ (^人^) 【問１】 プロパン(Ｃ3Ｈ8)８８ｇに含まれる炭素原子の物質量[mol]とし…

Question

危険物乙４類の問題です☆
(^人^)
【問１】
プロパン(Ｃ3Ｈ8)８８ｇに含まれる炭素原子の物質量[mol]として、次のうち正しいものはどれか？
原子量
Ｃ＝１２ Ｈ＝１ とする。

１. ３mol
２. ６mol
３. ８mol
４.１２mol
５.８８mol
※計算式もろともお願いします。
(^人^)

【問２】
地中に埋設危険物の金属製配管を電蝕から守るため、異種金属配管の組み合わせで最も効果のあるものは？
１.銅
２.鉛
３.マグネシウム
４.亜鉛
５.スズ
※理由もろともお願いします。
【問３】
熱または光により分解して、メタンと二酸化炭素を発生する物質は何か!?
選択無し
以上、宜しくお願いします。
(^人^)

Answer 1

＜問１＞
問題文から、プロパン１molの重量は
C３H８→１２×３＋１×８＝４４g
問題文では８８gですから、問題文のプロパンは２molです。

プロパンの示性式には炭素原子が3つついていますので、
１molには炭素原子が３molふくまれることになります。

3mol×２＝６mol

正解は2番です。

＜問２＞
金属はイオン化傾向の高いものほど腐食しやすく、イオン化傾向の
差が大きい金属が隣接する場合、差が大きいほどイオン化傾向の大きい
金属が腐食しやすく、イオン化傾向の小さい金属ほど腐食しにくくなります。

イオン化傾向（大）ーーーーーーーーーーーーーーーーイオン化傾向（小）
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
・・・・・・・・・３・・・・・・４・・・・・・・・・５・・２・・・・・・１・・・・・・・・・・・・・・

何の金属配管を守るのかは分かりませんが、イオン化傾向の大きい
マグネシウムを組み合わせると、マグネシウムが優先して腐食されるので、
結果として、元の配管を守ることになります。
正解は３番です。

余談ですが金属の腐食とは「酸化」を指しますが、酸化とは
・酸素と化合する
・電子を失う（イオン化）
の両方の定義があり、電子が失われるのを防ぐために
・別の電子を失いやすい金属を隣接させる→今回の問題
・近隣に電極を設けて電子を供給する→電気防食
といった方法があります。

今、40年以上経過した地下タンクの腐食による漏れが問題となっており、
実際に腐食を防ぐ手段の一つとして「電気防食装置」などの設置が
義務付けられています。

＜問３＞
メタン：CH４
二酸化炭素：CO２
ですのでこれらを合わせるて単純に、
炭素原子2つ
水素原子４つ
酸素原子２つ
の物質を何となく考えると、見えてくると思います。高濃度のものは第二石油類でもある
酢酸（CH３COOH）
あたりが正解になると思います。

以上ご検討ください。