乙４危険物取扱者試験 物理の問題が解けません。 多分ボイルシャルルの法則を使うのでしょうが式の立て方が分からない…

Question

乙４危険物取扱者試験

物理の問題が解けません。
多分ボイルシャルルの法則を使うのでしょうが式の立て方が分からないので解き方を教えてください。

温度が一定の条件下で、容積５０リットルの容器に１０気圧の水素２０リットルと３気圧の窒素１００リットルを入れた混合気体の全圧として、次のうち正しいものはどれか。ただし、水素と窒素は互いに反応しないものとし、いずれも理想気体としての挙動をするものとする。

なお答えは１０気圧だそうです。
解説が乗っていない問題集なので教えてください。

Answer 1

ボイルの法則「気体の圧力は体積に反比例する」を使って解きます。
式にすると

Ｐ×Ｖ＝一定
つまり
圧力×体積＝一定
です。

圧力が増えれば体積は減り、圧力が減れば体積は増えます。
決まり事です、要暗記。

１０気圧×２０ℓ水素＋３気圧×１００ℓ窒素＝５０ℓ×？気圧
このような式が成り立ちます。

１０×２０＋３×１００＝５０X
２００＋３００＝５０X
５００＝５０X
１０＝X
答 １０気圧

水素や窒素などの余計な情報にま惑わされないようにしましょう。
温度について問われていないので、シャルルは今回お休みです。