危険物甲種 物理・化学 下記問題の答えがエチレンになるのですが、解説を読んでもよく分かりません。

Question

危険物甲種 物理・化学

下記問題の答えがエチレンになるのですが、解説を読んでもよく分かりません。どなたか分かりやすく教えてください。

標準状態(0℃、1気圧(1.013×10⁵Pa))で、1.12ℓの容器に封入されている気体の炭化水素に、過剰の酸素を圧入して完全燃焼させて冷却し、生成した水を集めたところ1.8gあった。また、この炭化水素に適当な触媒を用いて、気体の水素を最大限に付加させたところ、炭化水素と同容量の水素を消費した。この炭化水素は次のうちどれか。

補足

その他の選択肢は、メタン、エタン、アセチレン、イソブチレンです。

Answer 1

炭化水素は1気圧1.12ℓなので、0.05mol
生成した水は1.8gなので、0.1mol
炭化水素をCmHnとすると
ａCmHn + ｂO2 → ｃCO2 + ｄH2O
よって係数は
ａ：ｄ＝１：２
となり
ｎ＝４
炭化水素の構造から
ｍ＝２
よって、CmHnは C2H4
題意より
C2H4 + H2 →cat. C2H6

よって、C2H4 エチレン。

次のうちどれか。分からないのでエチレン決め打ちになりました。